Propriétés de la matière

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Attentes de fin de fiche

Connaitre les propriétés chimiques et physiques

1. Chimiques
   Caractéristiques et réaction à des indicateurs
2. Solutions
   Concentration, soluté et solvant
3.  Physiques
   Dissolution,dilution, changement de phase

 Être capable de:

• Identifier une substance à l'aide de ses propriétés chimiques caractéristiques.
• Reconnaitre le soluté dans une solution aqueuse donnée.
• Reconnaitre le solvant dans une solution aqueuse donnée.
• Définir le concept de concentration d'une solution.
• Décrire l'effet d'une variation de la quantité de soluté ou de solvant sur la concentration d'une solution donnée.
• Déterminer la concentration d'une solution aqueuse.
• Expliquer le phénomène de dissolution à l'aide du modèle particulaire
• Expliquer le phénomène de dilution en termes de concentration et de volume.
• Déterminer le volume final ou la concentration d'une solution aqueuse après dilution.
• Expliquer un changement de phase.

Connaissance à construire

Acides, bases et sels

1. Indicateur coloré		2. Mesurer un ph
Source bons profs		Source : sciences

Exemple:

À l'aide du tableau suivant, déterminez le pH approximatif d'une solution inconnue sachant que les résultats des indicateurs sont

• Phénolphatéine : incolore
• Tournesol: rouge
• Violet de Méthyle: violet
• Bleu de bromothymol: jaune

Réaction des indicateurs

1. Indicateur coloré		2. Mesurer un ph
Source coollegue		Source : prof sfs

Solubilité

Solution aqueuse

Dilution

Lorsque l'on ajoute de l'eau à une solution pour obtenir les concentrations voulues.
Exemple:
Un technicien de laboratoire doit préparer 500 ml d'une solution 4 M à partir d'une solution de 16mol/L. De quel volume de solution concentrée aura-t-il besoin ?

Dilution

Dissolution

C'est le phénomène par lequel un corps placé en contact d'un autre voit ses parties constituantes se séparer et se confondre dans un mélange dont la composition est parfaitement uniforme.
(Sucre + eau = eau sucré)

1. Dissolution		2. Dissolution
Source Mathrix		Source : Emmanuelle

• Dissolution moléculaire: Les molécules restent intactes. Elle se séparent les unes des autres et deviennent libre dans l'eau.

Source: Alloprof

• Dissolution ionique: Les molécules des composés ioniques se scindent en deux ou plusieurs ions, d'ou le nom ionique. La solution contient à la fois des cations et des anions et leur déplacement assure le passage de l'électricité.

Source: Alloprof

Les caractéristiques et les mouvements des 3 phases de la matière

• Gaz: un gaz est un fluide compressible et expansible. La forme et le volume sont non définis (oxygène, azote, hélium, gaz carbonique,...)
• Liquides: Un liquide est un fluide. La forme est non définie et le volume est fixe (eau, sirop, liqueur, lait,...)
• Solides: Un solide a une forme et un volume définis (métal, bois, verre,...)

Changement de phase

1. Changement de phase		2. État et changement
Source Alloprof		Source : abcclim

Si on passait à la pratique

Complétez les phrases ci-dessous:

1. Acide :
   -    goût aigre
   -    la propriété de réagir avec plusieurs métaux
   -    dégagement ____________
   -    dégagement __________
   -    il libère des ions _________
   -    il colore le papier tournesol en _______
   -    il _________ l’électricité (électrolyte)
   -    il réagit avec une _______ dont il neutralise les propriétés.
   -    Sa formule chimique contient un ________ (souvent au début)
   Exemples : citron, vinaigre, aspirine, acide sulfurique, …    Attention : CH3COOH
2. Base :
   -    goût amer
   -    visqueuse au toucher
   -    il colore le papier tournesol en ______
   -    il ___________ l’électricité (électrolyte)
   -    il libère des ions __________
   -    il réagit avec un ___________ dont il neutralise les propriétés
   -    Sa formule chimique contient un _________(souvent à la fin)
   Exemples : antiacide, lait de magnésie, bicarbonate de soude, chaux, …
3. Sel :
   -    On obtient un sel et de l’eau en faisant réagir un ______ sur une _____________.
   -    Ne libère pas de ______ ni de _________
   -    C’est un électrolyte.
   Exemples : sel de table, nitrate d’argent, …
   
4. Solvant : Constituant qui se trouve ________ quantité dans la solution.  C’est le ______ constituant.
5. Soluté : Constituant qui se trouve __________________ quantité dans la solution.
6. Dissolution : C’est le phénomène par lequel un corps placé en contact d’un autre voit ses parties constituantes se ______________et se confondre dans un mélange dont la composition est parfaitement _______________.
   (Sucre + eau = eau sucrée)
7. Dissolution moléculaire : Les molécules ______________.  Elles se séparent les unes des autres et deviennent __________ dans l’eau.
8. Dissolution ionique : Les molécules des composés ioniques se scindent en _______________ ions, d’où le nom ___________.  La solution contient à la fois des cations et des ___________ et leur déplacement assure le ____________ de l’électricité.
9. Dilution : Lorsque l’on ________ à une solution pour obtenir les concentrations voulues.
10. Ph : Une _______________ (la quantité d’ions H+ qui donne l’acidité)
11. Le ph sert à rendre compte de la concentration en ions _______ dans une solution et à en exprimer ______________.
12. Échelle du ph :
13. Indicateurs acido-basiques :
    Un indicateur acido-basique est une ____________ dont la couleur change à un ph donné.  L’utilisation _________de plusieurs indicateurs permettent de préciser le ______ d’une solution en réduisant l’intervalle des valeurs possibles.
14. Point de virage : ____________ de ph où l’indicateur _________ de couleur.
15. Concentration : Expression de la _______________ d’un constituant dans une solution.
16. Équation de la concentration :
    c = m/v
        c = ___________ en grammes par litre
        m = ___________ de soluté en grammes
        V = _____________ de solution en litre
    c = n/v
        c = _____________________ en mole par litre
        n = _____________________ de soluté
        V = _______________de solution en litre